Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Elektrónový obal a periodická sústava prvkov

Konfigurácia iónov

Pri vzniku iónu sa počet protónov nemení, mení sa len počet elektrónov. Pri katióne elektróny odchádzajú, pri anióne pribúdajú. Odchádzajú pritom z poslednej vrstvy, teda odtiaľ, kde majú najvyššiu energiu a kde ich jadro drží najslabšie.

Katión sodíka.

Atóm sodíka má konfiguráciu [Ne] 3s1[Ne]\ 3s^{1}. Osamotený elektrón v orbitáli 3s3s odchádza prvý, takže katión má desať elektrónov:

Na+:1s2 2s2 2p6\mathrm{Na^{+}}: 1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{6}

To je konfigurácia neónu. Protónov má katión stále jedenásť, takže o neón nejde a stále je to sodík; jeho obal však vyzerá ako obal neónu.

Anión chlóru.

Atóm chlóru má konfiguráciu [Ne] 3s2 3p5[Ne]\ 3s^{2}\ 3p^{5}, čo znamená päť elektrónov v troch orbitáloch podvrstvy 3p3p, teda dva zaplnené orbitály a jeden s jediným elektrónom. Prijatím jedného elektrónu sa toto miesto zaplní:

Cl−:[Ne] 3s2 3p6\mathrm{Cl^{-}}: [Ne]\ 3s^{2}\ 3p^{6}

Vzniká konfigurácia argónu.