Elektrónový obal a periodická sústava prvkov

Bloky, kovy, nekovy a polokovy

Tabuľka sa delí na štyri bloky podľa toho, do akého orbitálu vstupuje posledný elektrón:

blok	poloha v tabuľke	valenčná konfigurácia
s	skupiny 1 a 2	$ns^{1}$ až $ns^{2}$
p	skupiny 13 až 18	$ns^{2}\ np^{1}$ až $ns^{2}\ np^{6}$
d	skupiny 3 až 12	$(n-1)d^{1\dots10}\ ns^{2}$
f	dva riadky pod tabuľkou	$(n-2)f^{1\dots14}$

Blok f tvoria lantanoidy a aktinoidy.

Druhé delenie rozlišuje kovy, nekovy a polokovy. Kovy sa nachádzajú vľavo a dole a tvoria väčšinu prvkov. Nekovy ležia vpravo hore a je ich približne dvadsať. Medzi oboma oblasťami vedie schodovitá deliaca čiara a prvky priamo na nej sú polokovy: bór, kremík, germánium, arzén, antimón a telúr. Majú vlastnosti kovov aj nekovov, čo z nich robí technicky dôležité materiály. Kremík nie je ani vodič, ani izolant, ale polovodič, a na tejto vlastnosti stojí celá elektronika vrátane každého čipu a procesora.

Schéma periodickej tabuľky rozdelená na štyri farebne odlíšené bloky. Blok s tvoria skupiny 1 a 2 vľavo, blok d skupiny 3 až 12 v strede, blok p skupiny 13 až 18 vpravo a blok f dva samostatné riadky pod tabuľkou, teda lantanoidy a aktinoidy. Vľavo sú očíslované periódy 1 až 7, hore skupiny 1 až 18. Zelená schodovitá čiara v pravej časti oddeľuje kovy, ktoré ležia vľavo a dole, od nekovov vpravo hore. Prvky ležiace priamo na čiare sú polokovy.

Bloky, kovy, nekovy a polokovy

Obsah kurzu