Elektrónový obal a periodická sústava prvkov

Elektrónová konfigurácia

Elektrónová konfigurácia je zápis toho, do ktorých orbitálov sa elektróny uložili. Nesie tú istú informáciu ako rámčeky so šípkami, len v jednom riadku. Zapisuje sa hlavné kvantové číslo, potom písmeno podvrstvy a v hornom indexe počet elektrónov v nej.

prvok	konfigurácia	prvok	konfigurácia
$_{1}H$	$1s^{1}$	$_{11}Na$	$[Ne]\ 3s^{1}$
$_{2}He$	$1s^{2}$	$_{12}Mg$	$[Ne]\ 3s^{2}$
$_{6}C$	$1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{2}$	$_{13}Al$	$[Ne]\ 3s^{2}\ 3p^{1}$
$_{8}O$	$1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{4}$	$_{16}S$	$[Ne]\ 3s^{2}\ 3p^{4}$
$_{10}Ne$	$1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{6}$	$_{18}Ar$	$[Ne]\ 3s^{2}\ 3p^{6}$

Héliom sa uzatvára prvá vrstva a neónom druhá vrstva. Pri ďalších prvkoch sa zápis skracuje pomocou značky vzácneho plynu v hranatej zátvorke, ktorá zastupuje celú predchádzajúcu, už zaplnenú časť obalu.

Dusík krok za krokom

Na dusíku je najlepšie vidieť Hundovo pravidlo. Atóm dusíka má sedem elektrónov. Prvé dva obsadia orbitál $1s$ a zaplnia ho, ďalšie dva obsadia orbitál $2s$ a tiež ho zaplnia. Zostávajúce tri elektróny patria do podvrstvy $2p$ , ktorá má tri orbitály, teda tri rámčeky vedľa seba. Podľa Hundovho pravidla sa do každého z nich umiestni po jednom elektróne s rovnakým spinom:

Rámčekový zápis elektrónov atómu dusíka. Rámček 1s aj rámček 2s obsahujú po dvoch šípkach opačného smeru, teda sú zaplnené. Podvrstva 2p má tri rámčeky a v každom je jedna šípka nahor, čo je pod nimi označené ako tri nespárené elektróny. Vpravo je zapísaná celá konfigurácia 1s na druhú, 2s na druhú, 2p na tretiu.

Konfigurácia dusíka je teda

1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{3}

Zo samotného horného indexu $3$ rozloženie elektrónov vidieť nie je, preto treba doplniť, že dusík má tri nespárené elektróny.

Elektrónová konfigurácia

Obsah kurzu

Dusík krok za krokom