Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Chemická väzba

Väzbový a voľný elektrónový pár

Pri vzniku väzby prispejú oba atómy jedným elektrónom a vytvorí sa väzbový elektrónový pár. Je to pár, ktorý atómy zdieľajú a ktorý väzbu drží. V štruktúrnom vzorci sa znázorňuje čiarou medzi symbolmi atómov.

Vo valenčnej vrstve však väčšinou zostávajú aj páry, ktoré do väzby nevstúpili. Označujú sa ako neväzbové, teda voľné elektrónové páry, a kreslia sa ako dvojice bodiek pri symbole atómu.

V molekule vody má kyslík šesť valenčných elektrónov. Dva z nich sa zúčastňujú väzieb s dvoma atómami vodíka, čo predstavuje dva väzbové páry, a zvyšné štyri elektróny tvoria na kyslíku dva voľné páry. V amoniaku má dusík päť valenčných elektrónov, tri vytvárajú väzby s vodíkmi a jeden pár zostáva voľný. V chlorovodíku má chlór sedem valenčných elektrónov, jeden vstupuje do väzby a tri páry zostávajú voľné.

Elektrónové vzorce troch molekúl s odlíšenými typmi elektrónových párov. Voda má dva väzbové páry na väzbách k atómom vodíka a dva voľné páry na kyslíku. Amoniak má tri väzbové páry a jeden voľný pár na dusíku. Chlorovodík má jeden väzbový pár a tri voľné páry na chlóre.

Voľné páry pôsobia na väzbové páry a tým ovplyvňujú väzbový uhol a tvar molekuly, poskytujú elektrónový pár pri koordinačnej väzbe a viažu na seba vodík susednej molekuly pri vodíkovej väzbe. Väzbový pár teda drží väzbu, voľný pár rozhoduje o väčšine ostatných vlastností.