Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Chemická väzba

Polarita väzby

Polarita väzby je posun väzbového elektrónového páru k elektronegatívnejšiemu atómu. Ten získava čiastočný záporný náboj δ−\delta^{-}, druhý atóm čiastočný kladný náboj δ+\delta^{+}. Tieto náboje sa nazývajú parciálne, teda čiastočné, pretože nejde o presun celého elektrónu, ale len o posun elektrónovej hustoty.

Porovnanie dvoch väzieb. V molekule vodíka je spoločný elektrónový oblak rozložený symetricky, presne v strede medzi obidvoma jadrami, a väzba je nepolárna s nulovým rozdielom elektronegativít. V molekule chlorovodíka je oblak posunutý k elektronegatívnejšiemu chlóru, ktorý získava čiastočný záporný náboj delta mínus, kým vodík má čiastočný kladný náboj delta plus. Rozdiel elektronegativít je 0,96.

Odtiaľ pochádza aj samotný názov. Vznikli dva póly, jeden koniec väzby je čiastočne kladný a druhý čiastočne záporný, podobne ako pri magnete. Nepolárna väzba naopak žiadne póly nemá, elektrónová hustota je rozdelená rovnomerne.

Praktický postup určenia je jednoduchý. Z tabuľky sa odčítajú elektronegativity oboch prvkov, menšia hodnota sa odpočíta od väčšej a výsledok sa zaradí do jedného z troch pásiem. Zo znalosti elektronegativít zároveň vyplýva, ktorý atóm získa δ−\delta^{-}. Je to vždy ten elektronegatívnejší, teda chlór v chlorovodíku, kyslík vo vode a dusík v amoniaku.

Hranice pásiem nie sú prírodným zákonom, ale dohodou, ktorá umožňuje väzby triediť. Prechod medzi typmi je plynulý a jednotlivé učebnice uvádzajú mierne odlišné hodnoty.