Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Chemická väzba

Kovalentná väzba

Kovalentná väzba je väzba, pri ktorej dva atómy zdieľajú spoločný elektrónový pár. Každý z nich poskytne jeden elektrón a pár odvtedy patrí obom.

Zdieľanie však nemusí byť rovnomerné. O tom, ako je väzbový pár rozdelený, rozhoduje rozdiel elektronegativít ΔX\Delta X viazaných atómov.

ΔX\Delta X

Typ väzby

Príklady

0 až 0,4

nepolárna kovalentná

H−H,Cl−Cl(0);C−H\mathrm{H-H}, \mathrm{Cl-Cl} (0); \mathrm{C-H} v CH4(0,35)\mathrm{CH_4} (0,35)

0,4 až 1,7

polárna kovalentná

H−Cl(0,96);O−H(1,24);C=O(0,89)\mathrm{H-Cl} (0,96); \\\mathrm{O-H} (1,24); \\\mathrm{C=O} (0,89)

nad 1,7

iónová

NaCl(2,23);MgO(2,13);KF(3,16)\mathrm{NaCl} (2,23); \\\mathrm{MgO} (2,13); \\\mathrm{KF} (3,16)

Nepolárna kovalentná väzba vzniká medzi atómami s rovnakou alebo veľmi podobnou elektronegativitou. Nulový rozdiel majú väzby medzi rovnakými atómami, napríklad vo vodíku, chlóre či kyslíku. Patria sem však aj väzby medzi rôznymi prvkami s blízkou elektronegativitou. Väzba C−H\mathrm{C-H} v metáne má rozdiel len 0,35, a práve preto sú uhľovodíky, benzín aj oleje nepolárne látky, ktoré sa s vodou nemiešajú.

Polárna kovalentná väzba vzniká pri strednom rozdiele elektronegativít. Väzbový pár je posunutý k elektronegatívnejšiemu atómu, ale stále patrí obom. Sem spadá väčšina bežných zlúčenín nekovov: chlorovodík s rozdielom 0,96, voda s rozdielom 1,24, amoniak s rozdielom 0,84 alebo oxid uhličitý s rozdielom 0,89.

Pri veľkom rozdiele elektronegativít už nejde o zdieľanie, ale o úplné odovzdanie elektrónu, a vzniká iónová väzba.