Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Sústavy, zmesi a roztoky

Roztoky

Roztok je homogénna zmes. Môže byť kvapalný (soľ vo vode), tuhý (zliatiny) alebo plynný (vzduch).

Roztok sa skladá z rozpúšťadla a rozpustenej látky. Rozpúšťadlo je zložka, ktorá je v prebytku a určuje skupenstvo roztoku. Najčastejším rozpúšťadlom je voda. Rozpustená látka je zložka, ktorej je menej, a jej častice sú rozptýlené medzi časticami rozpúšťadla.

Podľa toho, koľko látky je v roztoku rozpustenej, rozlišujeme:

  • nenasýtený roztok: pri danej teplote sa v ňom dá rozpustiť ešte ďalšia látka,

  • nasýtený roztok: pri danej teplote sa v ňom už viac látky nerozpustí; rozpúšťanie a vylučovanie látky sú v rovnováhe,

  • presýtený roztok: obsahuje viac rozpustenej látky ako nasýtený roztok pri rovnakej teplote. Je nestály a pri otrase alebo pridaní kryštálika sa nadbytočná látka vylúči.

Dve kadičky s roztokom. V nenasýtenom roztoku je rozpustenej látky málo a ďalšia sa ešte rozpustí. V nasýtenom roztoku sa už viac nerozpustí: na dne ostáva nerozpustená látka a rozpúšťanie je v rovnováhe s vylučovaním.

Elektrolyt je látka, ktorej roztok alebo tavenina vedie elektrický prúd. Vodivosť je spôsobená tým, že sa látka rozpadne na voľne pohyblivé ióny, ktoré prenášajú náboj. Napríklad NaCl sa vo vode rozpadne na ióny (Na+\mathrm{Na^+}) a (Cl−\mathrm{Cl^-}). Elektrolytmi sú soli, kyseliny a hydroxidy (NaCl, HCl, NaOH).

Neelektrolyt sa vo vode rozpúšťa vo forme molekúl, nevytvára ióny, a preto jeho roztok prúd nevedie. Príkladom je cukor alebo etanol (lieh).

Dva roztoky zapojené do elektrického obvodu so žiarovkou. V roztoku NaCl sa voľne pohybujú ióny Na⁺ a Cl⁻, vedú prúd a žiarovka svieti, preto je NaCl elektrolyt. V roztoku cukru sú len molekuly bez náboja, prúd nevedú a žiarovka nesvieti, preto je cukor neelektrolyt.