Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Sústavy, zmesi a roztoky

Chemicky čistá látka a zmes

Chemicky čistá látka má stále zloženie, a preto aj stále vlastnosti, napríklad teplotu topenia, teplotu varu a hustotu. Delí sa na prvky a zlúčeniny.

Prvok je látka zložená z atómov s rovnakým protónovým číslom (Z). Patrí sem napríklad železo Fe a hélium He, ale aj kyslík O2\mathrm{O_2} a síra S8\mathrm{S_8}, hoci ich atómy tvoria molekuly.

Zlúčenina je látka zložená z atómov dvoch alebo viacerých prvkov, ktoré sú spojené chemickou väzbou v stálom pomere. Príkladom je voda H2O\mathrm{H_2O}, chlorid sodný NaCl alebo oxid uhličitý CO2\mathrm{CO_2}.

Molekula je častica zložená z dvoch alebo viacerých atómov spojených väzbou. Molekuly môže tvoriť prvok aj zlúčenina: O2\mathrm{O_2} je molekula prvku, H2O\mathrm{H_2O} je molekula zlúčeniny.

Zmes vzniká spojením dvoch alebo viacerých látok v ľubovoľnom pomere. Jej vlastnosti preto závisia od toho, v akom pomere sú zložky zastúpené.

Schéma rozdelenia látok. Látka sa delí na chemicky čistú látku a zmes. Chemicky čistá látka sa delí na prvok (Fe, He, O₂) a zlúčeninu (H₂O, NaCl, CO₂), má stále zloženie a vlastnosti. Zmes sa delí na homogénnu (slaná voda, vzduch) a heterogénnu (voda s pieskom, žula), pomer jej zložiek je ľubovoľný.

Zložky si v zmesi zachovávajú svoje vlastnosti, pretože pri miešaní neprebehla chemická reakcia.

Z toho vyplýva hlavný rozdiel: zložky zmesi sa dajú oddeliť fyzikálnymi metódami, zlúčeninu však možno rozložiť len chemickou reakciou.