Galvanické články
Elektrolýzu sa oplatí obrátiť naruby. Namiesto toho, aby sme prúd dodávali a nútili ním ióny pohybovať sa, môžeme nechať chemické deje v elektrolyte, aby prúd vyrobili samy. Zariadenie, ktoré to dokáže, je galvanický článok, čiže zdroj jednosmerného napätia premieňajúci chemickú energiu na elektrickú.
Predstav si zinkovú a medenú elektródu ponorenú v elektrolyte. Zinok sa začne rozpúšťať a uvoľnené elektróny nechá na sebe, takže sa nabije záporne. Meď medzitým na seba viaže ióny z roztoku a ostáva kladná. Medzi elektródami tak vznikne napätie, a keď ich prepojíme vodičom, elektróny sa poberú vonkajším obvodom od zinku k medi. Vo vnútri to celé poháňajú dva súbežné deje: na anóde (záporná, Zn) prebieha oxidácia, čiže odovzdávanie elektrónov, a na katóde (kladná, Cu) redukcia, čiže ich prijímanie.
Články pritom bývajú dvojaké, primárne sú jednorazové (zinkovo uhlíkové, alkalické), kým sekundárne, ktoré poznáme ako akumulátory (olovený v aute, lítium iónový v telefóne), vieme nabíjaním rozbehnúť odznova, lebo v nich elektrolýza beží opačne.
