Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Elektrický prúd v rôznych prostrediach

Elektrolyt a elektrolytická disociácia

Sama o sebe je destilovaná voda zlý vodič a prúd cez ňu prakticky neprejde, no stačí do nej rozpustiť trochu soli, kyseliny alebo zásady a vedie výborne. Práve takúto vodivú kvapalinu (prípadne taveninu) nazývame elektrolyt.

Za jej vodivosťou stojí elektrolytická disociácia, čiže rozpad molekúl na ióny, o ktorý sa postarajú polárne molekuly rozpúšťadla. Pri kuchynskej soli to vyzerá takto:

NaCl→Na++Cl−\mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-

Na rozdiel od kovu tu náboj neprenášajú elektróny, ale celé ióny. Len čo do elektrolytu ponoríme dve elektródy a pripojíme napätie, dajú sa do pohybu: kladné katióny mieria ku katóde a záporné anióny k anóde.

Náboj v elektrolyte nesú celé ióny. Kladné katióny putujú ku katóde, záporné anióny k anóde.