Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Anorganické názvoslovie

Typy chemických vzorcov

Chemický vzorec zapisuje zloženie látky pomocou značiek prvkov. Rozlišuje sa päť typov, ktoré sa líšia množstvom informácie. Každý ďalší typ obsahuje všetko, čo predchádzajúci, a pridáva nový údaj. Rozdiely najlepšie vyniknú na jednej látke, peroxide vodíka.

typ vzorca

čo vyjadruje

peroxid vodíka

stechiometrický (empirický)

najjednoduchší pomer atómov

HO\mathrm{HO}

molekulový (sumárny)

skutočný počet atómov v molekule

H2O2\mathrm{H_2O_2}

štruktúrny

poradie atómov a typ väzieb

H−O−O−H\mathrm{H-O-O-H}

elektrónový štruktúrny

väzbové aj voľné elektrónové páry

štruktúrny vzorec doplnený o voľné páry na kyslíkoch

geometrický

priestorové usporiadanie atómov a väzbové uhly

nerovinná molekula

Stechiometrický vzorec HO\mathrm{HO}udáva len pomer atómov 1 : 1, molekulový vzorec H2O2\mathrm{H_2O_2} už ich skutočný počet. Ani jeden z nich však neprezradí, že každý vodík je viazaný na iný atóm kyslíka a kyslíky sú spojené navzájom. Túto informáciu prináša až štruktúrny vzorec.

Štruktúrny vzorec

V štruktúrnom vzorci platí jediné pravidlo: jedna čiarka predstavuje jeden väzbový elektrónový pár. Jednoduchá väzba sa kreslí jednou čiarkou, dvojitá dvoma a trojitá troma. Voľné elektrónové páry sa nezakresľujú.

  • voda H−O−H\mathrm{H-O-H}obsahuje dve jednoduché väzby,

  • chlorovodík H−Cl\mathrm{H-Cl} obsahuje jednu jednoduchú väzbu,

  • amoniak NH3\mathrm{NH_3} má dusík v strede a na ňom tri atómy vodíka, teda tri jednoduché väzby.

  • Kyselina dusičnáHNO3\mathrm{HNO_3}: dusík je s druhým kyslíkom spojený dvojitou väzbou. Tretí kyslík drží koordinačná väzba, kreslí sa šípkou od dusíka ku kyslíku. Celý elektrónový pár dá dusík (donor), kyslík dodá len voľný orbitál (akceptor).

Štruktúrne vzorce štyroch látok, v ktorých každá čiarka predstavuje jeden väzbový elektrónový pár. Voda H2O má dve jednoduché väzby, chlorovodík HCl jednu jednoduchú väzbu a amoniak NH3 tri jednoduché väzby. V kyseline dusičnej HNO3 je vodík viazaný na kyslík, dusík je spojený s druhým kyslíkom dvojitou väzbou a tretí kyslík je pripojený koordinačnou väzbou, ktorá je nakreslená ako šípka od dusíka ku kyslíku.

Elektrónový štruktúrny vzorec

Elektrónový štruktúrny vzorec vychádza zo štruktúrneho vzorca a navyše zobrazuje voľné (neväzbové) elektrónové páry, zvyčajne ako dvojicu bodiek pri atóme. Dá sa z neho vyčítať, či atóm dosahuje oktet.

molekula

atóm

väzbové páry

voľné páry

H2O\mathrm{H_2O}

O

2

2

HCl\mathrm{HCl}

Cl

1

3

NH3\mathrm{NH_3}

N

3

1

HNO3\mathrm{HNO_3}

N

4

0

Elektrónové štruktúrne vzorce vody, chlorovodíka, amoniaku a kyseliny dusičnej. Väzbové páry sú nakreslené ako čiarky, voľné elektrónové páry ako dvojice modrých bodiek. Kyslík vo vode má dva voľné páry, chlór v chlorovodíku tri, dusík v amoniaku jeden. Dusík v kyseline dusičnej nemá žiadny voľný pár, voľné páry majú len atómy kyslíka.