Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Anorganické názvoslovie

Oxidy, hydroxidy, halogenidy

Ako je postavený názov

  • Podstatné meno hovorí, o aký druh zlúčeniny ide: oxid, hydroxid, chlorid.

  • Prídavné meno hovorí, ktorý prvok tam je a aké má oxidačné číslo.

  • Napríklad oxid sodný: „oxid“ je druh, „sodný“ je sodík s oxidačným číslom II.

Prípony: zakódované oxidačné číslo

oxidačné číslo

prípona

príklad

I\mathrm{I}

ný

Na2O\mathrm{Na_2O} oxid sodný

II\mathrm{II}

natý

CaO\mathrm{CaO} oxid vápenatý

III\mathrm{III}

itý

Al2O3\mathrm{Al_2O_3} oxid hlinitý

IV\mathrm{IV}

ičitý

CO2\mathrm{CO_2} oxid uhličitý

V\mathrm{V}

ičný, ečný

N2O5\mathrm{N_2O_5} oxid dusičný

VI\mathrm{VI}

ový

SO3\mathrm{SO_3} oxid sírový

VII\mathrm{VII}

istý

Cl2O7\mathrm{Cl_2O_7} oxid chloristý

VIII\mathrm{VIII}

ičelý

OsO4\mathrm{OsO_4} oxid osmičelý

  • Toto treba vedieť naspamäť. A to v poradí, ako riekanku.

  • Potom si oxidačné číslo z názvu jednoducho odrátate: uhličitý je ný, natý, itý, ičitý, teda štvrtá prípona, uhlík má IV.

  • Pri V sú dve podoby: ičný (dusičný, bromičný, jodičný) a ečný (fosforečný, chlorečný). Rozhoduje len ustálená výslovnosť.

Druhé oxidačné číslo: toto treba vedieť

Prípona povie číslo len prvku v prídavnom mene. Na vzorec však potrebujete obe čísla. To druhé si treba pamätať:

zlúčenina

druhá zložka

oxidačné číslo

oxid

kyslík

−II\mathrm{-II}

hydroxid

skupina OH (ako celok)

−I\mathrm{-I}

halogenid

F, Cl, Br, I

−I\mathrm{-I}

sulfid

síra

−II\mathrm{-II}

  • Číslo skupiny OH si viete odvodiť: kyslík −II\mathrm{-II} a vodík I\mathrm{I} dajú spolu −I\mathrm{-I}.

Z názvu vzorec: krížové pravidlo

Postup na oxide uhličitom:

  1. Napíšte oba prvky: CO\mathrm{CO}. Elektropozitívnejší prvok ide vľavo.

  2. Doplňte oxidačné čísla: kyslík −II\mathrm{-II}, uhlík podľa prípony ičitýIV\mathrm{IV}, teda CIVO−II\mathrm{C^{IV}O^{-II}}.

  3. Krížové pravidlo: čísla si bez znamienka vymenia miesta a stanú sa z nich indexy, teda C2O4\mathrm{C_2O_4}.

  4. Skráťte: 2 : 4 je 1 : 2, jednotka sa nepíše. Výsledok je CO2\mathrm{CO_2}.

Pozor: krok 4 sa vynecháva: C2O4\mathrm{C_2O_4} je chyba.

Ďalšie príklady

AlO→AlIIIO−II→Al2O3\mathrm{AlO} \rightarrow \mathrm{Al^{III}O^{-II}} \rightarrow \mathrm{Al_2O_3}

  • oxid hlinitý, skrátiť sa nedá (kontrola:2⋅III+3⋅(−II)=02 \cdot \mathrm{III} + 3 \cdot (\mathrm{-II}) = 0)

Krížové pravidlo na dvoch príkladoch. Hliník s oxidačným číslom III a kyslík s oxidačným číslom mínus II si čísla bez znamienka vymenia krížom, a tak vznikne oxid hlinitý Al2O3. Uhlík s oxidačným číslom IV a kyslík s mínus II dajú najprv zápis C2O4, ktorý sa skráti na oxid uhličitý CO2.
Ca(OH)→CaII(OH)−I→Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)} \rightarrow \mathrm{Ca^{II}(OH)^{-I}} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2}

  • hydroxid vápenatý

  • Skupina OH je jeden celok, nikdy ju nerozdeľujte.

  • Ak je jej viac, ide do zátvorky. Zápis CaOH2\mathrm{CaOH_2} by znamenal jeden kyslík a dva vodíky, teda úplne inú látku.

Zo vzorca názov

  1. Podľa druhej zložky určte podstatné meno: kyslík je oxid, OH hydroxid, halogén halogenid.

  2. Dopočítajte oxidačné číslo prvého prvku: číslo druhej zložky vynásobte jej indexom a vydeľte počtom atómov prvého prvku.

CO2:2⋅(−II)=−IV⇒C=IV⇒oxid uhlicˇityˊ\mathrm{CO_2}: \quad 2 \cdot (\mathrm{-II}) = \mathrm{-IV} \quad \Rightarrow \quad \mathrm{C} = \mathrm{IV} \quad \Rightarrow \quad \text{oxid uhličitý}
Fe2O3:3⋅(−II)=−VI,VI:2=III⇒oxid zˇelezityˊ\mathrm{Fe_2O_3}: \quad 3 \cdot (\mathrm{-II}) = \mathrm{-VI}, \quad \mathrm{VI} : 2 = \mathrm{III} \quad \Rightarrow \quad \text{oxid železitý}

  • Keď je prvého prvku len jeden atóm, delenie odpadá.

POZOR!!!

  • Krížové pravidlo nefunguje spätne. Z CO2\mathrm{CO_2} by vám vyšlo, že uhlík má IIII a kyslík II, čo je nezmysel. Indexy boli skrátené a pôvodné čísla sa stratili. Vždy počítajte cez číslo, ktoré poznáte isto.

  • Poradie sa otáča. Vo vzorci je vľavo elektropozitívnejší prvok, v názve je vpredu ten druhý: NaCl\mathrm{NaCl} je chlorid sodný.

Prehľad

skupina

zloženie

príklady

oxidy

prvok a O−II\mathrm{O^{-II}}

K2O\mathrm{K_2O} oxid draselný, Fe2O3\mathrm{Fe_2O_3} oxid železitý, SO2\mathrm{SO_2} oxid siričitý

hydroxidy

kov a (OH)−I\mathrm{(OH)^{-I}}

NaOH\mathrm{NaOH} hydroxid sodný, Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)_2} hydroxid vápenatý, Al(OH)3\mathrm{Al(OH)_3} hydroxid hlinitý

halogenidy

kov a halogén s −I\mathrm{-I}

NaCl\mathrm{NaCl} chlorid sodný, CaF2\mathrm{CaF_2} fluorid vápenatý, FeCl3\mathrm{FeCl_3} chlorid železitý

  • Rovnako fungujú sulfidy so sírou −II:Na2S\mathrm{-II}: \mathrm{Na_2S} sulfid sodný.