Preskočiť na obsah
Späť na kurz

Anorganické názvoslovie

Geometrický vzorec a tvary molekúl

Geometrický vzorec vyjadruje skutočné priestorové usporiadanie atómov v molekule vrátane väzbových uhlov. Tvar molekuly určujú predovšetkým voľné elektrónové páry na centrálnom atóme. Voľný pár nie je rozložený medzi dvoma jadrami, drží sa bližšie pri vlastnom atóme, zaberá viac priestoru a väzby k sebe stláča.

Dvojatómové molekuly sú vždy lineárne (uhol 180∘180^{\circ}), pretože dva body vždy ležia na jednej priamke. Platí to bez ohľadu na násobnosť väzby: lineárne sú H2\mathrm{H_2} s jednoduchou väzbou, O2\mathrm{O_2} s dvojitou, N2\mathrm{N_2} s trojitou aj HCl\mathrm{HCl}.

Štyri dvojatómové molekuly nakreslené na priamke: vodík H2 s jednoduchou väzbou, kyslík O2 s dvojitou väzbou, dusík N2 s trojitou väzbou a chlorovodík HCl s jednoduchou väzbou. Dva atómy ležia vždy na jednej priamke, preto sú všetky dvojatómové molekuly lineárne s uhlom 180 stupňov.

Molekuly s centrálnym atómom z 2. a 3. periódy

molekula

centrálny atóm

voľné páry na centrálnom atóme

väzbový uhol

tvar

H2O\mathrm{H_2O}

O (2. perióda)

2

104,5∘104{,}5^{\circ}

lomená, rovinná

H2S\mathrm{H_2S}

S (3. perióda)

2

92∘92^{\circ}

lomená, rovinná

O3\mathrm{O_3}

O (2. perióda)

1

117∘117^{\circ}

lomená, rovinná

Tri lomené molekuly s vyznačeným väzbovým uhlom. Voda H2O má na kyslíku dva voľné páry a uhol 104,5 stupňa. Sulfán H2S má na väčšom atóme síry tiež dva voľné páry, dlhšie väzby a uhol len 92 stupňov. Ozón O3 má na centrálnom kyslíku jeden voľný pár a uhol 117 stupňov. Väčší centrálny atóm uhol zmenšuje, menej voľných párov ho zväčšuje.

Voda má na kyslíku dva voľné páry, ktoré stláčajú väzby na 104,5∘104{,}5^{\circ}. Sulfán H2S\mathrm{H_2S} má rovnakú stavbu, síra však patrí do 3. periódy a jej atóm je väčší. Väzby sú dlhšie, väzbové páry sú od seba vzdialenejšie a menej sa odpudzujú, preto sa uhol zmenší až na 92∘92^{\circ}. Ozón O3\mathrm{O_3} má na centrálnom atóme kyslíka len jeden voľný pár, väzby sú stláčané menej a uhol dosahuje 117∘117^{\circ}.

Z porovnania vyplývajú dve pravidlá:

  • väčší centrálny atóm → menší väzbový uhol,

  • menej voľných párov → väčší väzbový uhol.